Aluminiumoxid
| Allgemeines | |
|---|---|
| Name | Aluminiumoxid |
| Summenformel | Al2O3 |
| Andere Namen | Korund (Mineral), Tonerde |
| CAS-Nummer | 1344-28-1 |
| Sicherheitshinweise | |
| keine Gefährdungsklasse | |
| R- und S-Sätze | - |
| Handhabung | Schutzmaßnahmen: Handschuhe, Staubmaske |
| Lagerung | kühl, unter striktem Sauerstoff- und Feuchtigkeitsausschluß |
| Physikalische Eigenschaften | |
| Aggregatzustand | fest |
| Farbe | farblos |
| Dichte | 3,98 g·cm-3 |
| Molmasse | 101,96 g·mol-1 |
| Schmelzpunkt | 2015 °C |
| Siedepunkt | 2980 °C ± 60 °C |
| Gut löslich in | starke Säuren oder Basen |
| Unlöslich in | Wasser |
| SI-Einheiten wurden, wo möglich, verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, wurden Normbedingungen benutzt. | |
Aluminiumoxid (Al2O3), auch als Tonerde bezeichnet, ist die Sauerstoffverbindung des Aluminiums.
| Inhaltsverzeichnis |
Modifikationen
Die wichtigsten Modifikationen des Aluminiumoxides sind:
Vorkommen
α-Al2O3 kommt als Korund direkt in der Natur vor und fällt auch in größeren Mengen bei der Aluminiumherstellung an. Weiterhin tritt Aluminiumoxid im Bauxit als Hydrat auf.
Synthese
Die Darstellung von Aluminiumoxid kann durch vorsichtiges Dehydrieren von Hydrargillit oder Böhmit erfolgen.
Reaktionsverhalten
Das γ-Al2O3 ist ein hygroskopisches, farbloses, lockeres Pulver, welches unlöslich ist in Wasser, in starken Basen oder Säuren aber gut löslich ist.
Über 1000 °C geht das γ-Al2O3 in das in Säuren wie Basen unlösliche α-Al2O3 über.
Mit verschiedenen Metalloxiden bildet Aluminiumoxid Aluminate.
γ-Al2O3 ist ein poröses Material, dessen Oberflächenstruktur stark von den Herstellungprozess, beziehungsweise dessen Temperatur, beeinflußt werden kann.
Verwendung
Das α-Al2O3 hat eine Mohs'sche Härte von 9 und wird unter anderem zu Lagersteinen von Messinstrumenten und Uhren, sowie zu Schleifmitteln (Muschis) verarbeitet. Weiterhin dient gesintertes α-Al2O3 (Sinterkorund) als feuerfestes Material in Ofenauskleidungen oder Laborgeräten.
Mit Verunreinigungen durch geringe Mengen an Cr2O3 beziehungsweise TiO2 bildet der Korund die Edelsteine Rubin und Saphir.
γ-Al2O3 dient als Adsorbens und als Katalysatorträger, sowie als Katalysator selbst.
Neueste Sinterverfahren machen es möglich, Aluminiumoxid zur Herstellung extrem fester und bruchsicherer Gläser einzusetzen (Nature, Vol. 430, S. 761, 2004).
Siehe auch
- Korund
- Chemikalienliste
- WikiProjekt Chemikalien
- Portal Chemie