Aluminiumacetat
| Strukturformel | |
|---|---|
| Al3 + (CH3 − COO − )3 | |
| Allgemeines | |
| Name | Aluminiumacetate (Sammelbegriff) |
| Andere Namen | Essigsaure Tonerde |
| Summenformel | Al(OOCCH3)3 (Aluminiumtriacetat); HOAl(OOCCH3)2 (Aluminiumdiacetat); (HO)2AlOOCCH3 (Aluminiummonoacetat) |
| CAS-Nummer | - |
| Kurzbeschreibung | farblose Feststoffe |
| Eigenschaften | |
| Molmasse | - g/mol |
| Aggregatzustand | - |
| Dichte | - kg/m³ |
| Schmelzpunkt | - °C |
| Siedepunkt | - °C |
| Dampfdruck | - Pa (x °C) |
| Löslichkeit | - |
| Sicherheitshinweise | |
| Gefahrensymbole: keine | |
| R- und S-Sätze |
R: |
| MAK | - |
| Handhabung | Handschuhe, Staubmaske |
| Lagerung | kühl, unter striktem Sauerstoff- und Feuchtigkeitsausschluß |
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Normbedingungen. | |
Aluminiumacetate, sind die Aluminiumsalze der Essigsäure, die als farblose Feststoffe vorliegen und nach ihren folgenden drei Derivaten unterschieden werden:
- Das neutrale Aluminiumtriacetat, Al(OOCCH3)3
- Das basische Aluminiumdiacetat, HOAl(OOCCH3)2
- Das basische Aluminiummonoacetat, (HO)2AlOOCCH3
Synthese
Bringt man Aluminiumsulfat in eine Bariumacetat-Lösung, so erhält man das Triacetat. Eine weitere Darstellungmöglichkeit besteht durch Zusammenbringen von Aluminiumhydroxid, Acetanhydrid und Eisessig in wässriger Lösung, wodurch sich zunächst die basischen Aluminiumacetate bilden.
Das Diacetat lässt sich direkt darstellen, indem man Natriumaluminat mit Essigsäure zur Reaktion bringt.
Verwendung
Das Diacetat findet in der Medizin aufgrund seiner antiseptischen und adstringierenden Wirkung Verwendung in der Wundbehandlung. Häufig wird es hier als essigsaure Tonerde bezeichnet.
Wiki-/Weblinks
Siehe auch:
- Chemikalienliste
- WikiProjekt Chemikalien
- Portal Chemie
Kategorie:Chemische Verbindung
Kategorie:Acetate