Äquivalenzpunkt

Der Äquivalenzpunkt bei einer Säure-Base-Titration ist der Punkt, bei dem man eine bestimmte Stoffmenge Säure mit der entsprechenden Stoffmenge Base neutralisiert hat. Titriert man gleich starke Säuren und Basen miteinander (pK_S(Säure) = pK_B(Base)), so ist der Äquivalenzpunkt in wässriger Lösung gleich dem Neutralpunkt, (der pH-Wert ist 7). Titriert man dagegen unterschiedlich starke Säuren und Basen miteinander, so ist die entstehende Lösung beim Äquivalenzpunkt nicht neutral. Bei mehrprotonigen Säuren (beispielsweise H₃PO₄ oder H₂SO₄) entspricht die zuzusetzende Stoffmenge der Base gleich der Stoffmenge der Säure mal dem Exponenten der säure H Ionen Geteilt durch den Exponenten Der Hydroxydgruppe der Base, um eine Vollständige Neutralisation zu Erreichen der pH Wert entspricht hier nicht unbedingt 7. (s. Beispiele)

Beispiele

• Gibt man je ein Mol Chlorwasserstoffsäure (HCl) und Natriumhydroxid (NaOH) zusammen, so ergibt sich eine neutrale Kochsalzlösung.
• Gibt man je ein Mol Essigsäure (CH₃COOH) und Natriumhydroxid (NaOH) zusammen, so ergibt sich eine alkalische Natriumacetatlösung.
• Gibt man ein Mol Schwefelsäure (H₂SO₄) und zwei Mol Kalilauge (KOH) zusammen, so wird der Äquivalenzpunkt erreicht, da das Schwefelsäure-Molekül je zwei Protonen abgibt, das Kalilauge-Molekül (beziehungsweise dessen OH^--Ion) aber bloß je eins aufnehmen kann.

Kategorie:Chemie

See also: Äquivalenzpunkt, Alkalisch, Chlorwasserstoffsäure, Essigsäure, Kalilauge, Kochsalz, Mol, Molekül, Natriumacetat, Natriumhydroxid