Bariumperoxid
| Strukturformel | |||
|---|---|---|---|
| Allgemeines | |||
| Name | Bariumperoxid | ||
| Summenformel | BaO2 | ||
| Andere Namen | -- | ||
| Kurzbeschreibung | weißes Pulver | ||
| CAS-Nummer | 1304-29-6 | ||
| Sicherheitshinweise | |||
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| R- und S-Sätze | R 8-20/22
S13-27 | ||
| Handhabung | Schutzmaßnahmen: Handschuhe | ||
| Lagerung | trocken | ||
| MAK | nicht zutreffend | ||
| LD50 (Ratte) | x mg/kg | ||
| LD50 (Kaninchen) | x mg/kg | ||
| Physikalische Eigenschaften | |||
| Aggregatzustand | fest | ||
| Farbe | weiß | ||
| Dichte | -- g/cm³ | ||
| Molmasse | 169,36 g/mol | ||
| Schmelzpunkt | -- °C | ||
| Siedepunkt | -- | ||
| Dampfdruck | -- | ||
| Weitere Eigenschaften | |||
| Löslichkeit | in g/l LM (angeben welches!) (bei xx in °C) bei mehreren Zeilenumbruch! | ||
| Gut löslich in | -- | ||
| Schlecht löslich in | Wasser | ||
| Unlöslich in | Alkohol,Ether | ||
| Kristall | |||
| Kristallstruktur | Gittertyp angeben | ||
| Thermodynamik | |||
| ΔfH0g | in kJ/mol | ||
| ΔfH0l | in kJ/mol | ||
| ΔfH0s | in kJ/mol | ||
| S0g, 1 bar | in J/(mol · K) | ||
| S0l, 1 bar | in J/(mol · K) | ||
| S0s | in J/(mol · K) | ||
| Analytik | |||
| Klassische Verfahren | Kurzbeschreibung Nachweisreaktionen (auch der einzelnen Ionen!) | ||
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SI-Einheiten wurden wo möglich verwendet. Wenn nicht anders vermerkt wurden Normbedingungen benutzt. | |||
Bariumperoxid ist eine chemische Verbindung der Elemente Sauerstoff und Barium mit der Summenformel BaO2. Beim Erhitzen über 700 °C gibt BaO2 Sauerstoff ab, der mit verdünnten Säuren Wasserstoffperoxid ergibt. Bariumperoxid kann auch als Oxidations- beziehungsweise Reduktionsmittel wirken.
Hergestellt wird Bariumperoxid indem man Bariumoxid unter 2 bar Druck auf etwa 500 °C erhitzt. Es wird zur Herstellung von Wasserstoffperoxid verwendet, findet aber auch in Zündkirschen mit Magnesiumpulver Anwendung. Auch dient es zum Entfärben von Bleigläsern und zum Bleichen von Stroh und Seide.
Siehe auch: Chemikalienliste
Kategorie:Chemische Verbindung