Benzaldehyd
| Strukturformel | |
|---|---|
| Bild:Benzaldehyd.png | |
| Allgemeines | |
| Name | Benzaldehyd |
| Summenformel | C6H5CHO |
| Andere Namen | xy |
| Kurzbeschreibung | farblose bis gelbe viskose Flüssigkeit. Geruch nach Bittermandelöl |
| CAS-Nummer | 100-52-7 |
| Sicherheitshinweise | |
| 70px Xn (Gesundheitsschädlich) | |
| R- und S-Sätze | R-Sätze: 22 S-Sätze: (2-)24 |
| Handhabung | Belüftung, Schutzhandschuhe, Schutzkleidung, Schutzbrille |
| Lagerung | Temperaturbereich, Belüftet, trocken o. ä. |
| MAK | Maximale Arbeitsplatzkonzentration ml/m3 |
| LD50(O) (Ratte) | 1300 mg/kg |
| LD50 (Kaninchen) | x mg/kg |
| Physikalische Eigenschaften | |
| Aggregatzustand | flüssig |
| Farbe | farblos bis gelb |
| Dichte | 1,05 g/cm³ |
| Molmasse | 106,1 g/mol |
| Schmelzpunkt | -26 °C |
| Siedepunkt | 179 °C |
| Dampfdruck | 130 Pa (26 °C) |
| Weitere Eigenschaften | |
| Löslichkeit | in g/l LM (angeben welches!) (bei xx in °C) bei mehreren Zeilenumbruch! |
| Gut löslich in | Lösungsmittel |
| Schlecht löslich in | Wasser |
| Unlöslich in | Lösungsmittel |
| Kristall | |
| Kristallstruktur | Gittertyp angeben |
| Thermodynamik | |
| ΔfH0g | in kJ/mol |
| ΔfH0l | in kJ/mol |
| ΔfH0s | in kJ/mol |
| S0g, 1 bar | in J/(mol · K) |
| S0l, 1 bar | in J/(mol · K) |
| S0s | in J/(mol · K) |
| Analytik | |
| Klassische Verfahren | Kurzbeschreibung Nachweisreaktionen (auch der einzelnen Ionen!) |
|
SI-Einheiten wurden wo möglich verwendet. Wenn nicht anders vermerkt wurden Normbedingungen benutzt. | |
Benzaldehyd ist ein farblose Flüssigkeit, die bei 179 °C siedet. Es ist ein wichtige Grundchemikalie.
Benzaldehyd ist gesundheitsschädlich, wobei eine echte Gesundheitsgefährdung für gewöhnlich nur bei vergleichsweise großen aufgenommenen Mengen zu erwarten ist. Es riecht angenehm süßlich nach Bittermandelöl, dessen Geruch wiederum frappierend dem des Marzipans ähnelt. Der Geschmack des Benzaldehyds wird allgemein als charakteristisch marzipanartig, jedoch im Reinzustand auch als unangenehm brennend empfunden. In großer Verdünnung, hierbei vor allem mit Ethanol, tritt in zunehmendem Maße eine Wildkirschnote zum Aroma hinzu.
Struktur
Benzaldehyd ist der einfachste aromatische Aldehyd. Er leitet sich vom Benzol ab und ist chemisch und strukturell eng mit der Benzoesäure verwandt, aus der er durch Reduktion gewonnen werden kann.
Benzaldehyd C6H5-CHO, C7H6O, Molmasse 106,124 g/mol.
Herstellung
- Durch radikalische Chlorierung von Toluol erhält man Dichlortoluol (Benzylidendichlorid), das mit Wasser zu Benzaldehyd (und HCl) umgesetzt werden kann. Entsprechend erhält man Benzaldehyd auch durch radikalische Bromierung von Toluol und anschließende Hydrolyse. In beiden Fällen tritt beim letzten Reaktionsschritt eine nucleophile Substitution von Halogenid auf.
- Auch eine 'direkte' Oxidation von Toluol zu Benzaldehyd ist möglich. Da Benzaldehyd aber leicht zu Benzoesäure oxidiert wird, müssen dabei aber entweder selektive Oxidationsmittel verwendet werden oder es muss das entstehende Benzaldehyd mit einer schnellen Reaktion 'abgefangen' und so vor weiterer Oxidation geschützt werden.
Reaktionen
- Verbrennung: Benzaldehyd wird bei vollständiger Verbrennung zu Kohlendioxid und Wasser oxidiert.
- Benzaldehyd C6H5-CHO wird leicht zu Benzoesäure C6H5-COOH oxidiert. Diese Reaktion erfolgt - wenn auch sehr langsam - auch bei Raumtemperatur und mit Luftsauerstoff (Autoxidation), so dass Benzaldehyd oft mit Benzoesäure verunreinigt ist (bei größeren Mengen als weißer Feststoff im flüssigen Aldehyd).
- Benzaldehyd geht für Aldehyde typische Reaktionen ein, die auch zum Nachweis und zur Identifizierung geeignet sind. Es reagiert beispielsweise mit Hydrazin H2N-NH2 und seinen Derivaten (beispielsweise mit Phenylhydrazin C6H5-NH-NH2 unter Bildung eines Phenylhydrazons).
- Die für die Aromaten typische elektrophile Substitution ist beim Benzaldehyd ebenfalls möglich. Bei der Nitrierung müssen die Reaktionsbedingungen sorgfältig gewählt werden, da die Oxidation zu Benzoesäure als Nebenreaktion auftritt. Aus diesem Grund liegt die Ausbeute an Nitrobenzaldehyd meist unter 50 %.
- Benzoin-Kondensation: Zwei Moleküle Benzaldehyd können in Gegenwart von Cyanid als Katalysator zu Benzoin kondensieren. Allgemein versteht man unter der Benzoin-Kondensation die entsprechende Reaktion aromatischer Aldehyde (mit Benzaldehyd als einfachstem Vertreter):