Carbonate

Als Carbonate werden die Salze der Kohlenstoffsäure bezeichnet.

Inhaltsverzeichnis

1 Eigenschaften von Carbonaten

2 Reaktionen von Carbonaten

3 Vorkommen und Verwendung von Calciumcarbonat

4 Herstellung von Calciumcarbonat

5 Wichtige Carbonate

6 Weblinks

Eigenschaften von Carbonaten

Der Aggregatzustand von Carbonaten ist fest, weil die starke Ionenbindung zu einem regelmäßigen Ionengitter führt. Die meisten Carbonate sind farb- und geruchlos. Mit Ausnahme der Alkali-Carbonate sind sie schlecht wasserlöslich.

Reaktionen von Carbonaten

Calciumcarbonat + Wasser + Kohlenstoffdioxid --> Calciumhydrogencarbonat

$\mathrm{ CaCO_3\ + H_2O\ + CO_2\ \rightarrow Ca(HCO_3)_2\ }$

Dissoziation in Wasser: Magnesiumcarbonat --> Magnesiumion + Carbonation

$\mathrm{ MgCO_3\ \rightarrow Mg^{2+}\ + CO_3^{2-}\ }$

Zerfall beim Erhitzen: Calciumcarbonat --> Calciumoxid + Kohlenstoffdioxid

$\mathrm{ CaCO_3\ \rightarrow CaO\ + CO_2\ }$

Carbonat-Silicat-Zyklus

Vorkommen und Verwendung von Calciumcarbonat

Calciumcarbonat kommt in Kalkstein, in Zement, in Beton vor und wird zum Bau von Gebäuden verwendet. Außerdem ist Kalkstein im Düngermittel zu finden.

Im Marmor (dichter reiner Kalkstein) ist Calciumcarbonat enthalten und wird zum verkleiden von Garnituren verwendet.
Kreide ( früher Tafelkreide) besteht auch aus Calciumcarbonat.
Medizin: Kalziumkarbonat kann als säurebindendes Mittel (Antacidum) gegen Übersäurerung des Magens verwendet werden; allerdings führt das sich unweigerlich entwickelnde Kohlenstoffdioxid (s. Formel oben) zu Magenblähung und nachfolgendem Aufstoßen; im Extremfall kann ein vorhandenes Magengeschwür durchbrechen. Durch das CO2 und die gebildete Kohlensäure sowie durch die Neutralisation des Magensaftes wird überdies die Salzsäuresekretion im Magen erneut angeregt. Als Calciumträger ist die Substanz wichtig für die Knochenbildung.
Pharmazeutische Technologie: Als indifferenter Trägerstoff, z.B. in Pulvern und Salben verwendet, weiterhin als Dragierhilfsmittel.
Lebensmitteltechnologie: Lebensmittelzusatzstoff E 170, zugelassen z.B. als ungiftiges Farbmittel für Dragees und für Verzierungen von Lebensmitteln.
Kosmetik: Äußerlich verwendet als mildes, austrocknendes Streupulver und in Präparaten zur Zahnpflege.
Technik, Landwirtschaft: als Schlämmkreide, für Düngemittel. Aus dem Isländischen Doppelspat werden sog. Nicol'sche Prismen für optische Geräte (Polarisationsapparate) angefertigt.

Herstellung von Calciumcarbonat

Calciumoxid + Kohlensäure --> Calciumcarbonat + Wasser

CaO + H₂CO₃ --> CaCO₃ + H₂O

Calcium + Kohlensäure --> Calciumcarbonat + Wasserstoff

Ca + H₂CO₃ --> CaCO₃ + H₂

Wichtige Carbonate

Weblinks

Mineralienatlas - Carbonat