Elektronenpaar
Unter einem Elektronenpaar versteht man 2 Elektronen mit entgegengesetztem Spin, die dasselbe Atom- oder Molekülorbital besetzen.
Aufgrund des Pauli-Prinzips können Elektronen innerhalb eines Atoms (genauer: innerhalb eines elektronisch abgeschlossenen Systems) nicht in allen Quantenzahlen übereinstimmen. Pro Orbital, definiert durch Hauptquantenzahl, Nebenquantenzahl und Magnetische Quantenzahl sind daher höchstens 2 Elektronen mit unterschiedlicher Spinquantenzahl möglich.
Die Elektronen verteilen sich nach bestimmten Regeln auf die zur Verfügung stehenden Orbitale. Als Faustregel lasst sich sagen: Ein neues, energetisch höher liegendes Orbital wird nur dann besetzt, wenn der Energieunterschied niedrig ist. Bei größerem Unterschied werden die energieärmeren Orbitale zuerst doppelt besetzt, unter Bildung von Elektronenpaaren.
Atomorbitale
Zur Besetzung der Atomorbitale der einzelnen Elemente siehe auch Elektronenkonfiguration.
Molekülorbitale
Sie entstehen durch Kombination von Atomorbitalen der Bindungspartner Eine besondere Rolle spielen Elektronenpaare bei der chemischen Bindung:
chemische Bindung
Neben der Ionenbindung und der Metallischen Bindung stellt die durch gemeinsame Elektronenpaare vermittelte Atombindung die wichtigste Verbindungsart dar.
siehe auch