Hydrogensulfat

Das Hydrogensulfat-Ion (HSO₄^-) leitet sich formal von einem Schwefelsäure-Molekül durch Abgabe eines Protons ab.

Salze, die das Hydrogensulfat-Ion enthalten, und Halbester der Schwefelsäure werden als Hydrogensulfate bezeichnet.

Das Hydrogensulfat-Anion kann sowohl als Säure als auch als Base wirken, es ist also amphoter. Der pK_S-Wert des Hydrogensulfat-Ions liegt bei 1,89. Gegenüber Wasser überwiegt die saure Reaktion. Beim Lösen in Wasser dissoziieren Hydrogensulfat-Ionen in einer Gleichgewichtsreaktion zu einem große Teil in Hydronium- und Sulfat-Ionen. Daher kann man ein Hydrogensulfat als mittelstarke Säure einsetzen, wobei die Säurestärke erheblich höher ist als die von Essigsäure (pK_S = 4,76).

Reaktion als Säure:

$HSO_4^- + H_2O\,\overrightarrow{\leftarrow}\,SO_4^{2-}+H_3O^+$

Reaktion als Base:

$HSO_4^- + H_2O\,\overrightarrow{\leftarrow}\,H_2SO_4 + OH^-$

Aufgrund dieser Eigenschaften können Hydrogensulfate auch in Pufferlösungen verwendet werden. Der Pufferbereich liegt im stark sauren Bereich.

Die saure Reaktion in Wasser wird beispielsweise in WC-Reinigern eingesetzt.

Hydrogensulfate sind

Kaliumhydrogensulfat - KHSO₄
Natriumhydrogensulfat - NaHSO₄
Calciumhydrogensulfat - Ca(HSO₄)₂

Hydrogensulfat

See also: Hydrogensulfat, Amphoter, Anion, Base (Chemie), Dissoziation, Essigsäure, Gleichgewichtsreaktion, Natriumhydrogensulfat, PKS-Wert, Proton