Kaliumdichromat

Kaliumdichromat, K₂Cr₂O₇, ist das Kaliumsalz der in freier Form instabilen Dichromsäure. Andere Bezeichnungen sind: Kaliumbichromat, Doppeltchromsaures Kalium, Pyrochromsaures Kalium, Chromkali, englisch: Potassium dichromate.

Strukturformel

Allgemeines
Name	Kaliumdichromat
Andere Namen	Kaliumbichromat Doppeltchromsaures Kalium Pyrochromsaures Kalium Chromkali Potassium dichromate (englisch) -
Summenformel	K₂Cr₂O₇
CAS-Nummer	7778-50-9
Kurzbeschreibung	leuchtend orangerote Kristalle
Eigenschaften
Molmasse	294,19 g/mol
Aggregatzustand	fest
Dichte	2.69 kg/m³
Schmelzpunkt	398 °C
Siedepunkt	> 500 °C
Dampfdruck	? Pa (x °C)
Löslichkeit	Wasser (20°C) 130g/l
Sicherheitshinweise
Gefahrensymbole
80px\|N 80px\|T 80px\|N N, T+, O Umweltgefährlich, Sehr giftig, brandfördernd,
R- und S-Sätze	R: 49-46-21-25-26- 37/38-41-43-50/53 S: 1/2-53-45-60-61
MAK	?
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Normbedingungen.

200px|right|thumb|Kaliumdichromat

Inhaltsverzeichnis

Eigenschaften

Kaliumdichromat bildet leuchtend orangerote Kristalle ohne Kristallwasser, die einen Schmelzpunkt von 397 ° C haben und sich ab 500° C unter Sauerstoffabgabe zu Kaliumchromat K₂CrO₄ und Chromoxid Cr₂O₃ zersetzen.

Kaliumdichromat ist ein starkes Oxidationsmittel, besonders in saurer Lösung, im alkalischen liegt hauptsächlich das gelbe Chromat CrO₄^2- vor, welches weit weniger stark oxidierend wirkt. Kaliumdichromat ist aus Ionen aufgebaut, es ist daher gut wasserlöslich. Das Dichromat-Anion Cr₂O₇^2- steht in wässriger Lösung im Gleichgewicht mit HCrO₄^-, CrO₄^2-. Daher bilden sich mit Barium-, Blei- und Silberionen (Ba²⁺, Pb²⁺, Ag⁺) gelbe schwerlösliche Chromate und nicht Dichromate. Viele Säureanionen reagieren zu weiteren Anionenkomplexen, beispielsweise entsteht in Chlorwasserstoffsäure CrO₃Cl^- welches als Kaliumsalz auskristallisiert werden kann. Ähnlich reagieren auch Bromid und Iodid, denn obwohl (thermodynamisch) eigentlich die Oxidation zu den elementaren Halogenen stattfinden müsste, wird die Oxidation durch die geringe Reaktionsgeschwindigkeit verhindert (kinetische Hemmung).

Gefahrenhinweise

Kaliumdichromat ist sehr giftig, brandfördernd, umweltgefährlich, erbgutverändernd, fortpflanzungsgefährdend und krebserregend (cancerogen), es reizt die Haut, Atmungsorgane und die Augen. Bei wiederholtem Hautkontakt tritt Sensibilisierung ein, es können sogar Allergien entstehen. Mit organischen, brennbaren Verbindungen, Reduktionsmitteln, konz. Schwefelsäure, Metallen in Pulverform (besonders: Magnesium, Eisen) sind heftige Reaktionen bis zur Selbstentzündung oder Explosion möglich. Kaliumdichromat ist zwar nicht brennbar, aber brandfördernd. Die Entsorgung von Kaliumdichromat kann mit Eisensulfat erfolgen, wobei es zu Cr(III) reduziert wird, welches ausgefällt als unlösliches Chromhydroxid wesentlich ungefährlicher ist. Gewerbliche Chromatvergiftungen sind melde- und entschädigungspflichtige Berufskrankheiten.

Herstellung

Die technische Herstellung erfolgt durch Zusammenschmelzen von Chromeisenstein, Kaliumcarbonat (Pottasche) und Calciumcarbonat und Oxidation durch eingeblasene Luft. Es entsteht dabei zunächst das gelbe Kaliumchromat K₂CrO₄, welches ausgelaugt wird und nach Säurezugabe und Umkristallisation Kaliumdichromat liefert.

Verwendung

Im Labor wird Kaliumdichromat wegen der guten Lagerfähigkeit und Wägbarkeit als verbreitetes Oxidationsmittel, Reagenz (Nachweis von Wasserstoffperoxid durch Blaufärbung) und Urtitersubstanz eingesetzt. In der Technik wird es in der Gerberei und Fotografie, der Galvanoplastik und zur Herstellung von Chromschwefelsäure benutzt.

Historisches

Im Jahre 1856 wurde von W.H. Perkin bei der Oxidation von unreinem Anilin mit Kaliumdichromat der erste künstlich hergestellte Farbstoff, das Mauvein (auch Perkinviolett), entdeckt.

Weblinks

http://www.kaliumdichromat.de.vu (Teilweise irreführend, die Strukturformel suggeriert eine Molekülverbindung, aber interessante Versuche und Abbildungen)