Katalyse

Die Katalyse (griechisch κατάλυσις, katálysis - die Auflösung, Abschaffung, Aufhebung, vergleiche auch die Analyse) ist eine chemische Reaktion unter Beteiligung eines Katalysators, oft eingesetzt mit dem Ziel, die Reaktionsgeschwindigkeit zu erhöhen.

Katalysatoren zeichnen sich dadurch aus, dass sie die notwendige Aktivierungsenergie für die Reaktion verringern, indem sie einen alternativen Reaktionsweg ermöglichen. Dadurch kann eine Reaktion auch unter Bedingungen (insbesondere Temperaturen) ablaufen, unter denen sie ohne Katalysator nur extrem langsam, beispielsweise in Millionen von Jahren ablaufen würde. Katalysatoren nehmen zwar an der Reaktion teil, werden aber nicht bei der Reaktion verbraucht. Katalysatoren beeinflussen das thermodynamische Gleichgewicht nicht, da sie auch immer die Rückreaktion katalysieren.

Inhaltsverzeichnis

Einige typische Beispiele für Katalyse-Vorgänge

Reaktionsmechanismus

Bei monomolekularen Reaktionen zerfällt einfach das Edukt an der Katalysatoroberfläche. Bei bimolekularen Reaktionen sind zwei Mechanismen denkbar:

1. Langmuir-Hinshelwood-Mechanismus

Beim Langmuir-Hinshelwood-Mechanismus werden zunächst beide Edukte von der Katalysatoroberfläche adsorbiert.

Ag -> Aads
 Bg -> Bads
 

Anschließend reagieren die adsorbierten Edukte auf der Katalysatoroberfläche:

Aads + Bads -> Cads
 

Im letzten Schritt desorbiert das Produkt

Cads -> Cg
 

2. Eley-Rideal-Mechanismus

Beim Eley-Rideal-Mechanismus wird zunächst nur ein Edukt von der Katalysatoroberfläche adsorbiert.

Ag -> Aads
 

Anschließend reagieren die adsorbierten Edukte mit dem noch freien Edukt:

Aads + Bg -> Cads
 

Im letzten Schritt desorbiert wieder das Produkt.

Cads -> Cg
 

Siehe auch Katalysator, Autokatalyse, homogene Katalyse, heterogene Katalyse, Katalysatorgift, Biokatalysator, Photokatalyse

See also: Katalyse, Adsorption, Aktivierungsenergie, Analyse, Autokatalyse, Biochemie, Biokatalysator, Brennstoffzelle, Chemische Reaktion, Enzyme