Kondensationsenthalpie
Kondensationsenthalpie ist die Energie, die frei wird, wenn ein Mol einer Substanz kondensiert, wobei diese isotherm und isobar vom gasförmigen in den flüssigen Aggregatzustand übergeht.
Die Kondensationsenthalpie ist vom jeweiligen Stoff und vom Siedepunkt abhängig, wobei sie immer positiv ist und ihr Vorzeichen daher in der Regel nicht angegeben wird. Die Verdampfungsenthalpie besitzt das entgegengesetzte Vorzeichen, ist jedoch ansonsten betragsmäßig gleich zur Kondensationsenthalpie. Diese stellt daher die Energie dar, die bei gleichen Bedingungen durch die umgekehrte Phasenumwandlung, also die Verdampfung, aufgenommen wird. In der Regel werden alle diesbezüglichen Stoffdaten mit der Verdampfungsenthalpie tabelliert, weshalb der Kondensationsenthalpie auch nur eine untergeordnete Rolle zukommt.
Bei Gemischen oder Lösungen von Stoffen addieren sich die Enthalpien im Verhältnis ihrer Mischungsanteile.