Miller-Urey-Experiment
Das Miller-Urey-Experiment (auch Urey-Miller-Experiment oder Miller-Experiment) dient der Bestätigung der Hypothese, dass unter den Bedingungen einer postulierten Uratmosphäre eine Entstehung organischer Moleküle, wie sie heute bei Lebewesen vorkommen, möglich ist.
Stanley Miller simulierte 1953 zusammen mit Harold Clayton Urey im Labor der University of Chicago eine hypothetische frühe Erdatmosphäre. Das Experiment beschrieb er in seiner Veröffentlichung: Herstellung von Aminosäuren unter möglichen Bedingungen einer einfachen Erde.
Im Miller-Urey-Experiment mischt man einfache chemische Substanzen einer hypothetischen frühen Erdatmosphäre – Wasser (H2O), Methan (CH4), Ammoniak (NH3) und Wasserstoff (H2) – und setzt diese Mischung elektrischen Entladungen aus, welche die Energiezufuhr durch Gewitterblitze nachbilden sollen. Dabei entstehen nach einer gewissen Zeit organische Moleküle. Die Analyse des entstehenden Molekülgemisches wurde mittels Chromatographie durchgeführt.
| Inhaltsverzeichnis |
Ergebnisse
Bei einer Ausgangsmenge von 59.000 Mikromol CH4 entstehen:
| Produkt | Formel | Ausbeute (Stoffmenge in μmol) | C-Atome | Stoffmenge der C-Atome in μmol |
|---|---|---|---|---|
| Ameisensäure | H − COOH | 2330 | 1 | 2330 |
| Glycin* | H2N − CH2 − COOH | 630 | 2 | 1260 |
| Glycolsäure | HO − CH2 − COOH | 560 | 2 | 1120 |
| Alanin* | H2N − CH(CH3) − COOH | 340 | 3 | 1020 |
| Milchsäure | HO − CH(CH3) − COOH | 310 | 3 | 930 |
| β-Alanin | H2N − CH2 − CH2 − COOH | 150 | 3 | 450 |
| Essigsäure | CH2 − COOH | 150 | 2 | 300 |
| Propionsäure | C2H5 − COOH | 130 | 3 | 390 |
| Iminodiessigsäure | HOOC − CH2 − NH − CH2 − COOH | 55 | 4 | 220 |
| Sarcosin | HN(CH3) − CH2 − COOH | 50 | 3 | 150 |
| α-Aminobuttersäure | H2N − CH(C2H5) − COOH | 50 | 4 | 200 |
| α-Hydroxybuttersäure | HO − CH(C2H5) − COOH | 50 | 4 | 200 |
| Bernsteinsäure | HOOC − CH2 − CH2 − COOH | 40 | 4 | 160 |
| Harnstoff | H2N − CO − NH2 | 20 | 1 | 20 |
| N-Methylharnstoff | H2N − CO − NH − CH3 | 15 | 2 | 30 |
| 3-Azaadipinsäure | HOOC − CH2 − NH − C2H4 − COOH | 15 | 5 | 75 |
| N-Methylalanin | HN(CH3) − CH(CH3) − COOH | 10 | 4 | 40 |
| Glutaminsäure* | H2N − CH(C2H4COOH) − COOH | 6 | 5 | 30 |
| Asparaginsäure* | H2N − CH(CH2COOH) − COOH | 4 | 4 | 16 |
| 2,2-Dimethyl-1-amino-Ethansäure | H2N − C(CH3) − COOH | 1 | 3 | 3 |
Summe:
| 4916 | 8944 |
(*Aminosäuren)
Insgesamt werden damit 18 % der Methanmoleküle in Biomoleküle umgewandelt, aus dem Rest entsteht eine teerartige Masse.
Ursprünglich im Jahr 1953 durchgeführt, hat dieses Experiment seitdem in vielen Varianten vergleichbare Ergebnisse ergeben. Es wird als Beweis dafür angesehen, dass die frühe Erdatmosphäre organische Moleküle in nicht zu vernachlässigenden Konzentrationen enthielt. Das Experiment kann aber keine Aussagen darüber machen, wie sich diese Moleküle etwa zu großen Strukturen verbunden hätten.
Literatur:
- Miller, Stanley L.: A production of amino acids under possible primitive earth conditions. Science 1953, 117, 528-529
Weblinks: http://abenteuer-universum.vol4u.de/miller1.html - Facharbeit: Das Miller-Experiment
Abwandlungen der Versuchsbedingungen
- Als Kohlenstoffquelle: Kohlenstoffmonoxid (CO) oder Kohlenstoffdioxid
- Als Stickstoffquelle: molekularer Stickstoff N2
- Als Energiequelle: UV-Licht
Jedes Mal entstehen unter anderem auch Aminosäuren.
Was das Miller-Experiment allein nicht erklärt
- Die Aminosäuren entstehen als 1:1-Racematgemische, in den Organismen sind aber überwiegend nur die L-Aminosäuren zu finden. Das Problem ist lösbar durch Mineralien als Katalysatoren, die aber von Miller nicht verwendet wurden.
- Neben einigen Aminosäuren entstehen auch Verbindungen, die in heute lebenden Organismen nicht vorkommen, zum Beispiel die zwei zu Alanin isomeren Aminosäuren β-Alanin und Sarcosin (siehe Tabelle). In der Evolution der Stoffwechselwege kam es zur Selektion, wodurch alle Varianten bis auf die heute von Organismen verwendeten Aminosäuren eliminiert wurden.
Reaktionswege beim Miller-Experiment
Zunächst entstehen aus den Ausgangsstoffen Aldehyde (R-CHO) und Blausäure (Cyanwasserstoff HCN) als erste Zwischenprodukte.
In einer darauf folgenden Mehrstufenreaktion reagieren die Aldehyde mit Ammoniak als Katalysator zu Aminosäuren:
| Summengleichung: | R-CHO + HCN + H2O | →
| H2N-CHR-COOH |
| Aldehyd | Aminosäure |
So entsteht aus dem Aldehyd Methanal (H2C=O) die Aminosäure Glycin, aus Ethanal (CH3-CHO) entsteht Alanin.
| Summengleichung: | R-CHO + HCN + 2 H2O | →
| HO-CHR-COOH + NH3 |
| Aldehyd | Aminosäure |
Aus Methanal entsteht die Glykolsäure (α-Hydroxy-ethansäure), aus Ethanal die Milchsäure (α-Hydroxy-propansäure) und aus Propanal (CH3-CH2-CHO) die α-Hydroxybuttersäure.