Natrium

Isotop	NH	t_1/2	ZM	ZE M eV	ZP
²¹Na	{syn.}	22,49 s	ε	3,547	²¹Ne
²²Na	{syn.}	2,602 a	ε	2,842	²²Ne
²³Na	100 %	Na ist stabil mit 12 Neutronen
²⁴Na	{syn.}	14,959 h	β^-	5,516	²⁴Mg
²⁵Na	{syn.}	59,1 s	β^-	3,835	²⁵Mg

NMR-Eigenschaften

	²³Na
Kernspin	3/2
gamma	7,076 · 10⁷ rad/T
Empfindlichkeit	100 %
Larmorfrequenz bei B = 4,7 T	52,9 M Hz

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt,
gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Natrium (von ägypt. netjer = Natron aus arab. natrun = Natron, da Natrium den Hauptbestandteil von Natron bildet, veraltete und englisch-französische Bezeichnung Sodium), chem. Symbol Na, ist ein chemisches Element. Es gehört zur 1. Hauptgruppe des Periodensystems und hat die Ordnungszahl 11. Natrium ist ein weiches, wachsartiges, silberglänzendes, hochreaktives Alkalimetall, das eine hohe Strom- und Wärmeleitfähigkeit besitzt.

Inhaltsverzeichnis

1 Geschichte

2 Gewinnung und Darstellung

3 Vorkommen

4 Eigenschaften

5 Verwendung

6 Technisch wichtige Verbindungen

7 Weblinks

Geschichte

Natriumverbindungen sind seit langem bekannt. Die Herstellung des Elements gelang als erstem Sir Humphry Davy durch Elektrolyse von geschmolzenem Natriumhydroxid unter Verwendung von Voltaschen Säulen als Stromquelle.

Gewinnung und Darstellung

Die großtechnische Herstellung von Natrium erfolgt heute durch Schmelzflusselektrolyse von trockenem Natriumchlorid in einer Downs-Zelle. Zur Schmelzpunkterniedrigung wird ein Salzgemisch aus Calcium- (46 %), Natrium- (28 %) und Bariumchlorid (26 %) eingesetzt. Die zylindrische Elektrolysezelle besteht aus einer mittigen Graphitanode, über der das entstehende Chlorgas abgezogen wird. Oberhalb der kleeblattförmig um die Graphitanode angeordneten Stahlblechkathoden wird das flüssige Natrium abgezogen und nach einer Zwischenlagerung einem Reinigungsprozess zugeführt.

Anodenvorgang:

$\mathrm{2Cl^- \rightarrow Cl_2 + 2e^-}$

Kathodenvorgang:

$\mathrm{Na^+ + e^- \rightarrow Na^0}$

Gesamtvorgang bei der Elektrolyse:

$\mathrm{2Na^+ + 2Cl^- \rightarrow 2Na + Cl_2}$

Seit Einführung der Chlor-Alkali-Schmelzfluss-Elektrolyse hat sich der Preis für Natrium drastisch verringert. Heute ist Natrium volumenbezogen das preiswerteste Metall überhaupt.

Vorkommen

Natrium ist ein, auch im Weltall insgesamt, relativ häufig vorkommendes Element. Im ausgestrahlten Licht vieler Himmelskörper, auch dem der Sonne, können die gelben Spektrallinien der D-Serie gut nachgewiesen werden.

In der Erdkruste ist Natrium das sechsthäufigste Element. Es kommt aber nicht elementar vor. Wichtige Natriumdepots sind die Ozeane mit 10 bis 11 g Na⁺ pro l Meerwasser, sowie Salzlager und Mineralvorkommen. Wichtige natürlich vorkommende Minerale sind:

Steinsalz (Halit) - NaCl
Natronsalpeter (Chilesalpeter) - NaNO₃
Kryolith (Eisstein) - Na₃[AlF₆]
Natronfeldspat (Albit) - Na[AlSi₃O₈]

Eigenschaften

200px|left|thumb|Natrium reagiert mit Wasser Analog den anderen Alkalimetallen reagiert Natrium mit anderen Elementen und Verbindungen sehr heftig und kommt in der natürlichen Umwelt nur in gebundener Form vor. Natrium reagiert heftig mit Wasser und seinen Derivaten unter Bildung von Natriumhydroxid und Freisetzung von Wasserstoff.

mit Wasser: $\mathrm{Na + H_2O \rightarrow NaOH + \frac{1}{2}H_2}$

allgemein: $\mathrm{Na + ROH \rightarrow Na^+ + ^-OR + H_2}$

Durch die hohe Reaktionswärme schmilzt es auf. Bei feiner Verteilung des Natriums (große Reaktionsoberfläche) kann es sich entzünden. Wegen des frei gesetzten Wasserstoffs kann es bei Luftzutritt zu Verpuffungen oder Explosionen kommen.

Kommt Natrium mit chlorierten Verbindungen wie Dichlormethan, Chloroform, Tetrachlormethan in Kontakt, kommt es unter Bildung von NaCl zu einer schnellen und exothermen Reaktion. In Luft entzündet es sich in der Regel erst bei einer Temperatur oberhalb von 388 Kelvin (115 °C). Die dann einsetzende Verbrennung unter einer intensiv gelbgefärbten Flamme führt zum Natriumperoxid Na₂O₂ und nicht zum einfachen Oxid Na₂O. In getrocknetem Sauerstoff ist Natrium dagegen relativ beständig und kann sogar ohne Selbstentzündung geschmolzen werden.

200px|left|thumb|Natrium unter Paraffinöl Kleinere Mengen Natrium werden unter Petroleum aufbewahrt. Für größere Mengen gibt es integrierte Handhabungssysteme mit Schutzgasatmosphäre.

Natriumbrände lassen sich mit Natriumcarbonat, Kochsalz oder trockenem Zement löschen.

Verwendung

Metallisches Natrium ist eine essentielle Komponente bei der Herstellung von Estern und organischen Verbindungen.

Na⁺-Ionen spielen eine wichtige Rolle bei der Regulierung des Wasserhaushaltes von Lebewesen (Regulierung durch osmotischen Druck), sowie bei der Übertragung von Nervenimpulsen. Die Aufnahme von Na⁺ als Mineralstoff ist für Lebewesen daher essentiell.

Weitere Anwendungen :

Gefügeverbesserung von Werkstoffen, beispielsweise zur Desoxidation und Kornfeinung in Aluminium-Siliziumlegierungen
Herstellung von Titan, Niob und Tantal: Reduzierung der Oxide und Halogenide.
Trocknen von halogenfreien Lösemitteln
NaK, ein Werkstoff aus Natrium und Kalium zur Wärmeübertragung
zur "Kühlung" von Ventilen in Hochleistungsmotoren. Hier sorgt das in den Ventilen eingeschlossene flüssige Natrium aufgrund seiner hohen Wärmekapazität für eine schnelle Abführung der Wärme von den Ventilsitzen in den Ventilschaft.
zur Kühlung im Primär- und Sekundärkreislauf von Kernkraftwerken mit Brutreaktoren
Natrium-Dampf-Lampen zählen zu den effektivsten Lichtquellen.

Natrium beziehungsweise Na⁺-Kationen werden in vielen weiteren Anwendungen eingesetzt. Als Rohstoff werden dort aber Natriumverbindungen eingesetzt.

Technisch wichtige Verbindungen

Weblinks

Kategorie:Chemisches Element Kategorie:AlkalimetallKategorie:Periode-3-Element