Tellur

Tellur ist ein chemisches Element im Periodensystem der Elemente mit dem Symbol Te und der Ordnungszahl 52. Das spröde, silberweiss metallisch gänzende Halbmetall aus der Gruppe der Chalkogene ähnelt im Aussehen dem Zinn. Im chemischen Verhalten steht es dem Schwefel und Selen nahe, obwohl es einige (halb-) metallische Eigenschaften besitzt.

Eigenschaften
Antimon - Tellur - Iod Se Te Po       [Kr]4d105s25p4 130 52 Te Periodensystem
Allgemein
Name, Symbol, Ordnungszahl	Tellur, Te, 52
Serie	Halbmetalle
Gruppe, Periode, Block	16 (VIA), 5, p
Aussehen	silbrig glänzend grau
Massenanteil an der Erdkruste	1 · 10-6 %
Atomar
Atommasse	127,60
Atomradius (berechnet)	140 (123) pm
Kovalenter Radius	135 pm
van der Waals-Radius	206 pm
Elektronenkonfiguration	[Kr]4d105s25p4
Elektronen pro Energieniveau	2, 8, 18, 18, 6
Oxidationszustände (Oxide)	±2, 4, 6 (leicht sauer)
Normalpotential	-1,143 V (Te + 2e- → Te2-)
Elektronegativität	2,1 (Pauling-Skala)
Kristallstruktur	hexagonal
Physikalisch
Aggregatzustand	fest
Modifikationen	-
Dichte (Mohshärte)	6240 kg/m3 (2,25)
Magnetismus	unmagnetisch
Schmelzpunkt	722,66 K (449,51 °C)
Siedepunkt	1261 K (988 °C)
Molares Volumen	20,46 · 10-6 m3/mol
Verdampfungswärme	52,55 kJ/mol
Schmelzwärme	17,49 kJ/mol
Dampfdruck	23,1 Pa bei 272,65 K
Schallgeschwindigkeit	2610 m/s bei 293,15 K
Verschiedenes
Spezifische Wärmekapazität	202 J/(kg · K)
Elektrische Leitfähigkeit	200 /m Ohm
Wärmeleitfähigkeit	2,35 W/(m · K)
1. Ionisierungsenergie	869,3 kJ/mol
2. Ionisierungsenergie	1790 kJ/mol
3. Ionisierungsenergie	2698 kJ/mol
4. Ionisierungsenergie	3610 kJ/mol
5. Ionisierungsenergie	5668 kJ/mol
6. Ionisierungsenergie	6820 kJ/mol
7. Ionisierungsenergie	13200 kJ/mol
Isotope
Isotop NH t1/2 ZM ZE MeV ZP 118Te {syn.} 6,00 d ε 0,278 118Sb 119Te {syn.} 16,03 h ε 2,293 119Sb 120Te 0,096 % Te ist stabil mit 68 Neutronen 121Te {syn.} 16,78 d ε 1,040 121Sb 121mTe {syn.} 154 d IT ε 0,294 1,334 121Te 121Sb 122Te 2,603 % Te ist stabil mit 70 Neutronen 123Te 0,908 >1 · 1013 a ε 0,051 123Sb 124Te 4,816 % Te ist stabil mit 72 Neutronen 125Te 7,139 % Te ist stabil mit 73 Neutronen 126Te 18,952 % Te ist stabil mit 74 Neutronen 127Te {syn.} 9,35 h β- 0,698 127I 127mTe {syn.} 109 d IT β- 0,088 0,786 127Te 127I 128Te 31,687 2,2 · 1024 a β-β- 0,867 128Xe 129Te {syn.} 69,6 min β- 1,498 129I 129mTe {syn.} 33,6 d IT β- 0,106 1,604 129Te 129I 130Te 33,799 7,9 · 1020 a β-β- 2,528 130Xe 131Te {syn.} 25 min β- 2,233 131I 132Te {syn.} 3,204 d β- 0,493 132I
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Normbedingungen.

Inhaltsverzeichnis

1 Geschichte 2 Vorkommen 3 Gewinnung und Darstellung 4 Eigenschaften 5 Isotope 6 Verwendung 7 Biologische Bedeutung 8 Sicherheitshinweise 9 Nachweis 10 Verbindungen 11 Literatur 12 Wiki/Weblinks

Geschichte

Tellur (lateinisch tellus für Erde) wurde 1782 durch Franz Joseph Müller von Reichenstein(1740-1825), in Siebenbürgen, Rumänien entdeckt. Bei der Untersuchung von Goldtellurit (aurum problematicum) isolierte von Reifenstein eine Tellurverbindung.

Vorkommen

Tellur ist ein selten vorkommendes Element. Mit Gold und Silber kommt es gediegen als Tellurid vor.
Auch sind einige tellurhaltige Mineralien bekannt :

• Altait PbTe
• Hessit Ag₂Te
• Krennerit oder Calaverit AuTe₂
• Nagyagit
• Rickardit Cu₄Te₃
• Sylvanit AuAgTe₄
• Tellurbismutit Bi₂Te₃
• Tellurit TeO₂
• Tetradymit Bi₂Te₃S

Gewinnung und Darstellung

Industriell gewinnt man Tellur als Nebenprodukt bei der elektrolytischen Kupfer- und Nickelherstellung aus dem Anodenschlamm durch Abrösten.
Die Reduktion zum elementaren Tellur erfolgt elektrolytisch oder durch Reduktion mit Schwefeldioxid. Hochreines Tellur wird durch Zonenschmelzen erzeugt.

Eigenschaften

Tellur kommt in zwei Modifikationen vor:

• amorphes Tellur; ein braunes Pulver, das durch Reduktion aus Telluriger Säure durch Reduktion mit Schwefliger Säure ausgefällt werden kann. Bei Raumtemperatur setzt Umwandlung zum metallischen Tellur ein.
• metallisches Tellur ist unlöslich in allen Lösungsmitteln, mit denen es chemisch nicht reagiert.

Tellurdampf ist gelb.

Chemisch verhält sich Tellur wie das leichtere Gruppenmitglied Selen.

Tellurschmelzen greifen Kupfer, Eisen und rostfreien Edelstahl an.

Isotope

Verwendung

• Zusatz für Stahl, Gusseisen, Kupfer- und Bleilegierungen, sowie in rostfreien Edelstählen.
• Vulkanisierungshilfsmittel
• Halbleiter
• Foto- und Solarzellen (Cadmiumtellurid) zur Stromerzeugung
• Thermoelemente zur Stromerzeugung aus Bismuttellurid mit Plutoniumbatterien als Wärmequelle
• Peltier-Elemente aus Bismuttellurid
• In Chalkogenid-Verbindungen als Phasenwechselmaterial als
  • Bestandteil optischer Speicherplatten (z.B. CD-RW)
  • Speichermaterial im Phase Change Random Access Memory
• Zündkapseln (blasting caps)
• Keramikherstellung

Biologische Bedeutung

Sicherheitshinweise

Tellur und Tellurverbindungen sind giftig.
Tellurpulver ist brennbar, feinverteilt in Luft ist es explosiv.

Nachweis

Verbindungen

• Tellurwasserstoff H₂Te
• Tellurdioxid TeO₂
• Tellurtrioxid TeO₃
• Tellurhalogenide TeX₄ (X = F, Cl, Br, I), TeF₆
• Tellur-Komplexe [TeX₆]^2- (X = F, Cl, Br, I), (NH₄)₂[TeCl₆]

Literatur

Wiki/Weblinks

• Los Alamos National Laboratory - Tellurium
• WebElements.com - Tellurium
• EnvironmentalChemistry.com - Tellurium

Kategorie:Chemisches Element Kategorie:Chalkogen Kategorie:Periode-5-Element Kategorie:Halbmetall