Kaliumcyanid

KCN
thumb\|center\|250px\|Tödliche Dosis Kaliumcyanid
Allgemeines
Name	Kaliumcyanid
Summenformel	K C N
Andere Namen	Zyankali, Cyankalium, Blausaures Kalium
Kurzbeschreibung	farblose Kristalle mit Geruch nach Bittermandeln
CAS-Nummer	151-50-8
Sicherheitshinweise
70px 70px T+ Sehr giftig / Umweltgefährdend
R- und S-Sätze	R 26/27/28-32-50/53 S: 1-7-28.1-29-45-60-61
Handhabung	Staub und Dämpfe absolut nicht einatmen. Schutzmaske und Gummihandschuhe tragen, Vorsicht: Kaliumcyanid ist hautresorptiv
Lagerung	Behälter dicht geschlossen halten, Lagerung kühl und trocken. Lagerklasse: 6.1BS Nicht brennbare giftige Stoffe, fest
MAK	5 mg/m³
LD₅₀ (Ratte)	5 mg/kg
LD₅₀ (Kaninchen)	5 mg/kg
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	fest
Farbe	farblos
Dichte	1,560 g/cm³
Molmasse	65,1 g/mol
Schmelzpunkt	635-639 °C
Siedepunkt	1625 °C
Weitere Eigenschaften
Löslichkeit	716,0 in g/l (Wasser)
Gut löslich in	Wasser
Schlecht löslich in	hydrophoben Lösungsmitteln
Analytik
Klassische Verfahren	Nachweis Cyanid-Ionen: Zu einer alkalischen Cyanid-Lösung wird im Underschuss Eisen(II)-sulfat-Lösung zugegeben. Sind Cyanid-Ionen vorhanden bildet sich nach dem Ansäuren (Vorsicht: HCN-Bildung!) Berliner Blau.
SI-Einheiten wurden, wo möglich, verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, wurden Normbedingungen benutzt.

Kaliumcyanid (Zyankali, KCN, englisch: potassium cyanide) ist das Kaliumsalz der Blausäure (HCN).

Inhaltsverzeichnis

1 Eigenschaften

Eigenschaften

Kaliumcyanid bildet farblose Kristalle, die bittermandelartig riechen, einen Schmelzpunkt von 634 °C haben, sich gut in Wasser, aber nur schlecht in Alkohol lösen. Die Verbindung ist genauso gefährlich wie Blausäure, Fische sterben bei einer Cyanidkonzentration von 1 bis 5 Mikrogramm pro Liter Wasser; für kleinere Säugetiere liegt die tödliche Konzentration bei einigen Milligramm pro Liter. Bei einem erwachsenen Menschen beträgt die tödliche Dosis etwa 140 Milligramm CN^-, dabei ist auch Hautresorption möglich.

Auch mit schwachen Säuren (wie der Kohlensäure) wird aus Kaliumcyanid Blausäure freigesetzt, bei längerem Lagern bildet sich durch Kohlendioxidaufnahme aus der Luft Kaliumcarbonat.

Herstellung

Die technische Herstellung erfolgt aus Blausäure und Kalilauge (Neutralisation und nachfolgendes Eindampfen).

$HCN + KOH \rightarrow KCN + H_2O$

In früherer Zeit hergestellt durch Einwirken von Kohlenstoffmonoxid und Ammoniak auf Kaliumcarbonat (Pottasche) bei einer Temperatur von etwa 600 °C. Eisen diente bei dieser Reaktion als Katalysator, es entsteht neben KCN auch Wasser, CO₂ und Wasserstoff:

$3CO + 2NH_3 + K_2CO_3 \rightarrow 2KCN + 2H_2O + H_2 + 2CO_2$

Verwendung

Kaliumcyanid wird hauptsächlich zur Goldgewinnung (Cyanidlaugerei) und in galvanischen Bädern, aber auch in der organischen Synthesechemie verwendet (besonders zur Darstellung von Nitrilen).

Als Mordinstrument dreht sich außerdem mancher Krimi um diesen Stoff.

Weblinks

EG-Sicherheitsdatenblatt zu Kaliumcyanid

Literaturhinweise

Römpp Chemielexikon (Hrsg. Falbe/Regitz) 9. Aufl., S. 2127 (G. Thieme, Stgt. 1995)